Fe3+滴入S2-中时，由于S2-过量溶液呈强碱性，Fe2S3此时是一种比较稳定的物质，所以生成的是黑色沉淀，反应式为2Fe3+ + 3S2-=Fe2S3↓。此物质放置数日会慢慢发生双水解反应，Fe2S3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S↑。碱性条件下三价铁非常稳定，二价铁很不稳定（氢氧化亚铁极易被空气氧化就是明证），所以S2-不会被氧化。
S2-滴入Fe3+时，溶液显酸性，Fe3+能够氧化S2-，还原产物Fe2+会被沉淀，2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓，产生的是淡黄色沉淀和黑色沉淀的混合物。同时，由于沉淀速率反应快于氧化还原反应和水解反应，Fe2S3也会出现，但和FeS同为黑色难以区分。但此条件下Fe2S3不稳定，会双水解，即2Fe3+ +3S2-=(快)=Fe2S3↓，Fe2S3+6H2O=(慢)=2Fe(OH)3+3H2S↑，红褐色沉淀也是会有的。
吴国庆的《无机化学》有对这两种物质反应的叙述。
现象一样：产生淡黄色沉淀……
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