一道高二的化学题

解析：
①
（Cu）+ + （NO2）- + 2H+ →（Cu）2+ + NO↑ + H2O

+1价Cu被氧化为+2价，+3价N被还原为+2价，所以配平系数为1：1，其他用质量守恒

②
3NO（g） --（100atm，50℃）→ N2O（g） + NO2（g）

N2O中含有两个+1价N原子，共计降低2，因为体系中只有N和O两种元素，所以另外一种气体必然为NO2（N2O5为固体）

③
反应前，气体体积为3体积NO，反应后只有两体积气体：N2O和NO2

所以气体总压力应该于原压力的2/3

但同时存在反应：

2NO2（红棕色气体） ＝（可逆）＝ N2O4（无色气体）

所以最终气体总压力略小于原压力的2/3。

1. Cu+ + NO2- + 2H+ =NO + Cu2+ + H2O
氮的化合价降低，铜离子的化合价就升高只有升高到正二价
2. 3NO =N2O + NO2
从NO到N2O氮的化合价降低 生成另外的含氮化合物氮的化合价就要升高，那就有+3 +4 +5
但同时要满足反应前后系数和之比为3：2
3. 2NO2==N2O4(可逆反应)
这是课本中学过的方程式
所以最后的气体总压力小于原压力的2/3

Cu+ + NO2- +2H+ =Cu2+ + NO↑ +H2O ,这个方程式应该能明白，Cu+要稳定在溶液一般是以离子形式存在
3NO =（50℃）= N2O + NO2，题目中提及压力在2/3处就不再改变，所以，前后气体体积比应为3:2，再因为气体体积比就是摩尔数之比，所以方程式很好配平
最后由于存在着平衡 2NO2 <==> N2O4
所以小于原压力的2/3，这就是一个化学平衡的问题