利用电子守恒来做 铜为1.92/64=0.03mol 失去电子0.06mol 最后得到电子的是氧元素 从0到-2价 所以氧元素物质的量为 0.06/2=0.03mol 即氧气为0.015mol 体积为0.015x22.4x1000=336ml
另解:1.92g铜，0.03摩，----反应中失去电子0.06mol。
分析：铜失去电子，使硝酸中+5价的氮被还原为低价态，而当这些气体与氧气，恰好使气体完全溶于水中时，又被氧气氧化为+5价氮（全部又生成硝酸了）。
-----简单的说，铜失去的电子转了一圈，又被氧气得到了！！！！！！！
所以，氧气：0.06/4=0.015mol，体积：336mL
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