向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中,滴加稀盐酸使其恰好完全溶解

3.2g 是 铁置换出得到的 Cu。因此，原混合物中 CuO 的质量为：= 3.2÷（64/80） = 4g
当然根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成了 3.2g Cu，则生成的 FeCl2 的质量为 6.35g
溶液中总的氯化亚铁质量为12.7克，所以则铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁质量为 12.7 - 6.35 = 6.35g 根据反应方程式可得到关系式为
Fe2O3 －－ 3FeCl2
那么，对应的 Fe2O3 的质量 = 8/3克，
所以，氧化铜：氧化铁质量比 = 4g：8/3g = 3:2

请采纳哟朋友，

3.2g 是 Cu2+ 被还原后得到的 Cu。因此，原混合物中 CuO 的质量为：= (3.2÷64)×80 = 4g
当然，会了得到这 3.2g Cu，则生成的 FeCl2 的质量为：= (3.2÷64)×(56 + 71) = 6.35g
则溶液中剩下的 12.7 - 6.35 = 6.35g FeCl2 是通过下面的方程式得到的：
Fe + Fe2O3 + 6HCl = 3FeCl2 + 3H2O
那么，对应的 Fe2O3 的质量 = (6.35÷127)÷3×(112+48)≈2.267g
所以，两者的质量比 = 6.35g：2.267g = 19.05：8
没有答案符合