任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?

对于分析的那5点
1、同意
2、同意，但同时水也会电离出更多的H+，同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡
3、确实值得商榷，关键是由水电离出的H+、OH-和溶液中存在的H+、OH-的区别应该清楚，主要还是概念问题。如果认为被CH3COO-消耗的H+同样是由水电离出的，那么H+浓度和OH-浓度始终是相等的，我认为这个浓度实际上用得不太好，因为这时候讲的H+实际上有一部分已经被结合不存在了，再谈浓度就不太合适，你下面那道题的解析和原答案的区别实际也就是在这里，原答案认为C(H+)是水总的电离出的H+，无论其是否已经和其他阴离子结合形成弱电解质，而你认为C(H+)就是现在溶液里存在的H+浓度，结合的不算。这就是问题所在。如果说是由水电离出的H+的物质的量是多少应该就没这个问题了，无论其是否结合，这个H+是由水电离出的是毋庸置疑的。
后面两点当然不用说了。

c(H+)水 = c(OH-)水 这个是没有问题的，在任何水溶液中都成立~

首先需要明白的问题是c(H+)水和c(OH-)水是指水电离出来的H+和OH-，而不

是溶液中。这样的话，就没有问题了~

H2O = H+ + OH-

由此，可以知道，由水电离出的H+和OH-离子是相等的，只有，由于外部电解

质，如酸、碱或者盐类的加入，导致溶液中H+或者OH-发生改变，或者没有改

变。
如果没有改变的话，如一些强酸强碱盐KCL、NaCL等， c(H+)水 = c(OH-)

水；
如果发生改变了，如酸、碱或者一些强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等加入，使得

溶液中H+或者OH-出现增多现象，使水电离平衡被打破，电离向反方向进行，水

电离受抑制，然后形成一个新的平衡。

到最后，水电离出的H+和OH-还是同样多的，只是溶液中的H+和OH-离子含量

出现差别，而这并不影响c(H+)水 = c(OH-)水

因此，c(H+)水 = c(OH-)水 在任何水溶液中都是成立的~

楼主，希望对你有用~

看了大家的回复，想发表几点：
1.水溶液电离出来的H+和OH-是相等的，这个是没有问题的。从质量守恒上很好理解。也就是我们表示的c(H+)水和c(OH-)水。
2.在加入其他电解质（酸、碱、弱酸或弱碱的盐）后，水的电离平衡被破坏，这个大家也都是达成共识的。这个时候
3.在楼主的那个网页中，论述的关于醋酸钠水溶液中水电离出来的H+和OH-浓度问题，是正确的。因为醋酸根结合了一部分H+，而这些被结合的氢就不再是离子形式了，当然水溶液中的c(H+)水4.最后用一句话小结一下我的观点。水溶液中c(H+)水和c(OH-)水不是永远相等（注意是水溶液中），但是水电离出来的H+和OH-永远相等。

你空间里的内容我看过了 文章的作者犯的就是这个错误

还是以文章的内容为例

醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L

这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解

再次强调一个概念 什么是由水电离得到的氢离子和氢氧根离子 首先必须是仅仅由水电离得到的 第二 也是作者忽略的一点 就是必须要同时产生氢离子和氢氧根离子

而水解得到的 是氢离子或氢氧根离子中的一种 而另外一种是难电离物质 这就与外加酸碱带来的变化相同 而与水自身电离无关

最终结论：

1 水的离子积常数是温度的函数 与水溶液状态无关

2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等

3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子 不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子

4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低 那么水自身电
离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高

5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的

希望你可以理解我的意思 如果还有疑问 可以发消息给我

任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等,
因为c (H+)水和 c (OH-)水都是由水电离出来的，楼上几位是混淆了概念，c (H+)水和 c (OH-)水并不是指溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度。