铁与硝酸锌，与硝酸银，与硝酸铜反应的方程式

1.银2.锌离子加亚铁离子
铁先和银离子置换再和铜离子置换，生成亚铁离子
若加盐酸有白色沉淀，则银离子未被置换完全，铁消耗完
若加盐酸有可燃气体，是氢气，则完全置换，铁剩余
锌比铁活泼，不被置换

加入盐酸引入氯离子 有沉淀则一定是氯化银 所以固体不可能是银 其他的金属都可能的。 如果加入盐酸 有气体 那就是氢气 能和酸反应生成氢气的是锌和铁 如果是铁 那么溶液中就有锌离子和亚铁离子 如果是锌 哪么溶液中就有亚铁离子

由金属活动性顺序可得：zn＞fe＞h＞cu＞ag
将铁粉滴入混合物中，完全反应后（由“过一段时间”得），加入稀盐酸，无任何现象所以铁完全反应
可能发生的发生反应如下（①、②）：
①fe+2agno3=2ag+fe(no3)2（当铁很少量即恰好与银反应或者还不够与银反应时，会发生此反应）；
②fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu（当铁与银反应后，剩余的量恰好与铜反应或者与铜反应的量不够时，会发生反应①和②）;
③cu+2ag（no3)2=cu(no3)2+2ag;
反应③不能发生，因为铁要先和硝酸银反应再和硝酸铜反应（银的氧化性强于铜），所以至少应该在硝酸银反应完之后才有可能出现银；
综上所述：滤液中肯定存在的溶质是zn(no3)2和fe(no3)2
滤渣中肯定没有的固体是fe、zn
不知道我的思路对不对，你好好想一下