由图1可见，B消耗了0.2mol，同时C生成了0.2mol，因此C前的化学计量数为2，也就是说反应前后气体的mol数不变，
△H＜0，说明放热
方程式为A(s)+2B(g)=2C(g)
假设增大c(C)为0.2+x，逆反应反应掉y，则平衡时B的浓度为0.1+y，C的浓度为0.2+x-y，在温度恒定时，平衡常数不变，即0.2*0.2/0.1*0.1=4,(0.2+x-y)^2/(0.1+y)^2=4,（0.2+x-y)/(0.1+y)=2,这说明无论怎么增大，平衡时B的物质的量分数始终为1/3，所以C错
使用催化剂可同时改变正反反应速度，而不改变平衡，因此D正确
打字好辛苦，多加几分吧
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