一道初中化学题 急！！在线等！！

先列出方程式吧

因为两侧放入的物质等质量,所以设镁的质量为m

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
m m/12

可以知道反应后生成了m/12 g的氢气,因为反应后天平仍然平衡
根据质量守恒定律,合金那边也生成了m/12 g H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
3m/4 m/12

可以算出总共有3m/4 g的铝参加反应

因为两边加入物质质量相等,所以铜的质量就=mg-3m/4 g=m/4 g

所以铝铜质量比为3m/4:m/4=3:1

2.设Mg的质量为a，因为恰好完全反应，所以
Mg＋2Hcl＝MgCl2＋H2
24````73``````75```````6
a````````````````````````a/12
由此可知生成氢气的质量为a/12，由于合金中铜是不和Hcl反应的，所以要确保天平的平衡，必须要生成a/12的气体，所以
2Al＋6Hcl＝2AlCl3＋3H2
54````219`````267```````6
x``````````````````````````a/12
由此可知合金中Al的质量为：x＝(a/12)/6*54=(3/4)a
即Cu的质量为(1/4)a
所以合金中Al：Cu＝3：1

D,设跑出氢气一摩,所以铝为18克,镁为24克,铜为6克