高锰酸钾，加热生成锰酸钾，二氧化锰，和氧气化学方程式是，2KMnO4(加热符号我打不出来)=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气量可以用4.48L÷22.4L/mol=?0.2mol，0.2mol×32g/mol=6.4g，这是氧气的质量。也就是说K2MnO4，MnO2都是0.2mol，用0.2mol分别去乘他们的相对分子质量，得K2MnO4为0.2mol×199g/mol=39.8g，MnO2为0.2mol×87g/mol=17.4g，根据质量守恒定律，反应掉的KMnO4的质量应该是生成物的质量和，也就是，6.4+39.8+17.4=63.6g，80g-63.6g=16.4g，这就是剩下的KMnO4的质量了，答案是，剩余KMnO4，16.4g;K2MnO4，39.8g;MnO2，17.4g;O2，6.4g。这是高中的题。初中做不了。
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