（1）10 17（第一空因为硫酸过量，所以生成硫酸锌为10；第二空因为锌过量，所以生成硫酸锌为17）
（2）约3+m（3..14+m）（由表知，10+m的锌必然过量，用硫酸锌的质量求的参加反应的锌的量，再用10+m减去反应用量即为剩余固体质量）
（3）约17%（17.17%） （由表知，第4、5、6次试验硫酸均不足量，用硫酸锌的质量求的参加反应的硫酸的量，再求质量分数即可）
这也看不清啊
2 由4 和6的硫酸锌的质量知加入8gzn时 硫酸已经全部反应完了。
所加入10+m的锌时 硫酸锌也是17g
17g硫酸锌中有zn为 17*65/161=6.86g
剩余的为 m+10-6.86= m+3.14==m+3
3 H2SO4~~~ZnSO4
98 161
x 17
x=98*17/161=10.35 g
硫酸的质量分数==10.35/60==17.25%==17%
我看明白了!其他人的很详细！！
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！
QQ：24596024