初三化学，急啊

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80
x y 8
根据生成8克氢氧化钠
可以计算出
参加反应的水为3.6g
参加反应的Na为4.6g
反应过后所得溶液的质量为75.6g+4.6g-0.2g=80g
氢氧化钠的质量分数为8/80×100%=10%
你们老师应该是算错了
他估计是把水也给减掉了 75.6g+4.6g-0.2g-3.6g=76.4g
8/76.4×100%=10.5%

因为MO(X角标)于M()2的M(2)O（Y）相对分子质量之比为15：38 所以 在相同质量下，MO(X角标)于M()2的M(2)O（Y）的分子个数之比为38:15 又

注意：参与反应的水是生成氢气的二分之一，所以用质量守恒算出是3.6.

genju 生成物 求 反应物的量即可求出水的量！

反应方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
23x2 18x2 40x2 1x2
质量 75.6 8
18x2/75.6 < 40x2/8 所以 H2O过量
所以 参加反应的水m=(18x2)x8/(40x2)=3.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=8/(75.6-3.6+8)=10%

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 36 80 2 g/mol
8g
原子质量跟反应物的质量关系成正比,所以参加反应的水是3.6g 钠的质量是4.6g
反应后容器内的总质量是75.6+4.6-0.2=80g
溶质的质量分数为8/80X100%=10%
10.6%我不知道是怎么算的,应该是没有加上钠的质量,你们老师应该是错误的.
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比