初中化学（急）

稀硫酸是浓度较小的硫酸(H2SO4)的水溶液，其中溶质是硫酸，溶剂是水(H2O)。
锌与稀硫酸可以反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
当锌片有剩余时，硫酸完全反应，所得为硫酸锌溶液，其中溶质是硫酸锌(ZnSO4)，溶剂是水(H2O)。
当锌片完全溶解时，硫酸可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以溶液中溶质可能只有硫酸锌，也可能还有硫酸。

提问者您好。
1.ZnSO4 因为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
2.H2O 因为反应直至无气体放出，所以H2SO4全部被消耗，剩下的只有水溶液。
3.ZnSO4 如果H2SO4的量与Zn的量之比恰为1:1，那么此时溶质只有ZnSO4。
4.H2SO4 若H2SO4的量与Zn的量之比大于1:1，那么此时H2SO4有剩余，故还可能有H2SO4。
希望我的回答对您有所帮助。

把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出．若锌片有剩余（硫酸完全消耗完了），所得的溶液中的溶质为ZnSO4，溶剂为H2O；如果锌片完全溶解（硫酸可能还没有反应完），则反应后溶液中的溶质可能只有ZnSO4，也可能还有H2SO4．
水是来自于稀硫酸的。

溶质为ZnSO4，溶剂为H2O，可能只有ZnSO4，也可能还有H2SO4

ZnSO4 H2O ZnSO4 H2SO4 第二个不可能是水，因为他问的是溶质！