初三化学，急~~~~

根据题意，
第一次10克稀盐酸已反应完全，减少的CaCO3为3克，
第二次稀盐酸也是完全反应的，因为按第一次反应的比例，10克稀盐酸反应一样消耗掉3克CaCO3（只要剩余CaCO3大于3克就足够），而且第三次反应后剩余固体为2克（即样品中CaCO3至少为8克），所以m=7-3=4克。
第三次反应后剩余固体为2克，而按前面完全反应的比例，10克稀盐酸将消耗掉3克CaCO3，那样的话将只剩1克固体，所以结论就是4克剩余固体中CaCO3已经不到3克（4-2=2克），稀盐酸有剩余了。
第四次再加稀盐酸不会再反应了，因为固体剩余物中已经没有CaCO3了。所以n=2.
CaCO3的质量分数就很简单了
（10-2）/10=80%

第一次反应的石灰石为：10-7＝3g
第二次再加入相同量的盐酸，反应的石灰石还是3g.
所以m=7-3=4.0g
第三次加入10g盐酸，如果石灰石中有足量碳酸钙还应该减少3g，
但实际减少了：4-2＝2g.
所以第三次时石灰石中碳酸钙已经反应完全。
第四次再加入10.0g盐酸时，因为碳酸钙已经反应完全。
所以n=2.0g
m=4.0g n=2.0g

(1)第一次反应的石灰石为：10-7＝3g
第二次再加入相同量的盐酸，反应的石灰石还是3g.
所以m=7-3=4.0g
第三次加入10g盐酸，如果石灰石中有足量碳酸钙还应该减少3g，
但实际减少了：4-2＝2g.
所以第三次时石灰石中碳酸钙已经反应完全。
第四次再加入10.0g盐酸时，因为碳酸钙已经反应完全。
所以n=2.0g
m=4.0g n=2.0g(2)8/10*1oo%=80%

m=5
n=0