锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，而铁与稀硫酸反应先是生成硫酸亚铁，再生成硫酸铁，所以先左偏，再右偏。具体的可以写一下化学反应的方程式，先假设锌和铁的质量为1g，而稀硫酸是足量的，很简单。
根据金属活动性顺序表，锌在铁前面，所以反应速率快，故一开始是偏右。由于最后铁反应生成的氢气多，所以偏左。
你是不是把答案记反了？
选B，假如有1克铁和锌，分别可以获的2/56和2/64克氢气，2/56＞2/64克，所以左边的比右边的重，向左偏
A
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